REAÇÕES QUÍMICAS

A combinação de elementos químicos formam substâncias simples ou compostas e podem ser representadas por Equações químicas.

AS REAÇÕES QUÍMICAS SE CLASSIFICAM EM:

 

ADIÇÃO OU SÍNTESE

A + B  →  AB

ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO

AB    →  A + B   

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

AB  +  C  →   AC  +  B

DUPLA TROCA OU NEUTRALIZAÇÃO

AB  +  CD  →   AC  +  BD

LEIS PONDERAIS

 

As leis ponderais são generalizações estabelecidas a partir do estudo das relações entre as massas das substâncias de uma reação química, que é sempre representada a partir de uma equação como a proposta a seguir:

 

A + B → C + D

Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes. Já as substâncias C e D são originadas a partir de A e B e, por isso, são denominadas de produtos.

Como reagentes e produtos são matérias e apresentam massa, as leis ponderais voltam-se exatamente para as relações entre as massas dessas substâncias. Veja quais são essas leis:

 Lei da Conservação da Massa de Lavoisier (Lei de Lavoisier)

"Numa reação química  realizada em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos". que também é conhecida pela filosofia:

" Na natureza nada se cria,nada se perde,tudo se transforma"

 

Ex:                                                          A    +    B   →   AB

                                                               10g   +    20g=    30g

Se reagirmos 10 g do reagente A com 20 g de um reagente B, obrigatoriamente, se a reação ocorrer em um sistema fechado, a massa do produto AB será igual a 30g.

 Lei das proporções definidas de Proust (Lei de Proust)

. Os elementos que participam da composição de uma determinada substância pura sempre apresentam uma proporção em massa.

Proust afirmava que, independentemente da forma como uma substância é formada, a sua composição química é sempre a mesma. Considere como exemplo a produção de ácido clorídrico (HCl) a partir de gás cloro (Cl₂) e gás hidrogênio (H₂):

 

Gás cloro + gás hidrogênio → ácido clorídrico

ou      Cl₂ + H₂ → 2HCl

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl₂ com 2 g de H₂, obtendo 73 g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl₂ com 4 g de H₂, formando 146 g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl₂ com 6 g de H₂, formando 219g de HCl, como na tabela a seguir:

 

Outra observação que pode ser feita com a lei das proporções de Proust é que, quando realizamos vários experimentos para a formação de uma mesma substância, a relação entre as massas utilizadas para um mesmo participante sempre resulta no mesmo valor, como podemos observar

dividindo as massas da primeira pela segunda experiência do exemplo:

Exercícios

1) Classifique as reações a seguir:

a) CuCl₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 HCl  

b) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂                

c) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄   

e) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O   

f) CaO + CO₂ → CaCO₃             

g) 2 H₂O → 2 H₂ + O₂       

h) 2 AgBr → 2 Ag + Br             

2) Nos botes salva-vidas, comumente se utiliza hidretos para compor a reação química que faz este dispositivo inflar.

Equação:   LiH + H₂O → LiOH + H₂

a) Qual é o componente (reagente) usado para reagir com a água?

b) Quais são os produtos da reação e qual deles é responsável por inflar o bote?

 

3)Com base nas leis ponderais, indique  os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras X,Y e Z nesses experimentos: